213《氯水氯离子》教案(苏教版必修1).docx

第3课时氯水、氯离子
【目标聚焦】
1.了解氯气、液氯、氯水的区别和氯水的性质。
2.掌握氯离子的检验。
重点、难点：氯水的性质；氯离子的检验。
【学海导航】
1.叫氯水〔通常情况下，体积氯气溶于体积水中可制得饱和氯水〕。在新制氯水中，已溶解的局部氯气能够与水发生反响：。因而在新制氯水中含有多种成分〔是混合物〕：三种分子〔H2O、Cl2、HClO〕和四种离子〔H+、Cl-、ClO-、OH-〕。新制的氯水因氯气含量多而呈黄绿色，有刺激性气味。氯水久置后，HClO见光分解方程式：，使氯气与水的反响趋于完全，相当于稀盐酸，故久置氯水，颜色变浅至无色，没有刺激性气味。为此通常说的氯水就是新制的氯水，要求随用随配并保存在试剂瓶中。
2.检验Cl-的反响方程式：。
【思维点拨】
【例1】饱和氯水放置一段时间后，以下微粒在溶液中不减少的是〔〕
A．Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
【解析】饱和氯水中存在着平衡和反响：①Cl2+H2O=HCl+HClO，②2HClO=2HCl+O2↑〔光照〕由于HClO分解，使HClO分子减少，而Cl2和H2O的反响正向移动，使得Cl2和H2O分子减少，而Cl-不断增加，答案选C。
【答案】C
【例2】在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：
(1)产生该现象的原因可能有：
①；②；。
(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：。
【解析】饱和氯水中存在着Cl2+H2O=HCl+HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HClO)中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色；前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。
【答案】(1)①氯水中H+(或Cl2)与OH-反响②氯水中的HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，那么是①的原因造成的；假设红色不再出现那么是②的原因造成的
[点拨]此题揭示了科学研究的根本方法，对自然现象〔或实验现象〕运用概念、理论进行推理、判断，再设计实验进行检验。
【例3】有人说：氯水能使枯燥的有色布条褪色，因而液氯也能使枯燥的有色布条褪色。这种说法对吗为什么
【解析】氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中不仅含有没有与水反响的Cl2分子，还含有氯气和水反响的生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以氯水能使枯燥的有色布条褪色；液氯与氯水在成份上是不相同的，它是氯气加压或降温液化而得到的，在组成上与氯气完全相同，都是只有Cl2分子组成，不含有具有漂白作用的HClO，因此液氯不能使枯燥的有色布条褪色。
【答案】这种说法不对。氯水与液氯在组成上不同，氯水是氯气溶于水得到的，其中含有氯气与水反响的产物之一次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使枯燥的有色布条褪色；液氯是氯气液化得到的，在组成上只有Cl2分子，不含有具有漂白作用的HClO，因此液氯不能使枯燥的有色布条褪色
【同步闯关】
1.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕
A.氯水B.氯化氢
C.液氯D.漂白粉
2.以下物质中，不能使有色布条褪色的是〔〕
A.氯水B.次氯酸钙溶液
C.次氯酸钠溶液D.氯化钙溶液
3.氯水的PH〔〕
A.>7B.=7C.<7D.无法确定
4.以下关于物质的保存不正确的选项是〔〕
A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B.氯水保存在无色广口瓶中
C.液氯可以保存在枯燥的钢瓶中
D.漂白粉可露置于空气中保存
5．以下关于氯水的表达中，正确的选项是〔〕
A．新制氯水中没有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使枯燥的布条褪色
6以下物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是〔〕
A.氯水B.液氯
C.氯酸钾D.次氯酸钙
7.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须〔〕
A.在钢瓶中充入稀有气体
B.彻底枯燥钢瓶内壁
C.用盐酸彻底清洁钢瓶
D.除去钢瓶表层的铁锈
8.以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是〔〕
A.液氯是纯洁物，而氯水是混合物
B.液氯无酸性，氯水有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水
10.新制备的氯水显______色，说明氯水中有__
_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有____
___存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为____