氯水氯离子的检验.doc

双河中学高二化学选修4学案内容：氯水氯离子的检验阅读课本P84—86内容完成：一、活泼的黄绿色气体——氯气4、氯气的化学性质：（3）Cl2与水的反应：常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，化学方程式为：离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸。②不稳定性：HClO不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。③强氧化性：HClO具有很强的氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。〖合作探究〗①氯气溶于水，其中部分氯气与水发生了化学反应，你能根据氯气与水反应的离子方程式推测新制氯水中含有哪些粒子吗？②“液氯”和“氯水”是同一种物质吗？③氯水长期放置会发生什么变化？“新制氯水”应如何保存？④自来水厂用氯气来杀菌、消毒可能有什么弊端？有什么改进措施？〖实验探究〗①氯水能使石蕊试液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？（观看课本P84“实验4－4”和“实验4－5”后分析结论。）②久置氯水与新制氯水有何区别？怎样通过实验验证？尝试设计实验方案。（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[]中即制得以（）为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使成为主要成分，则得到。〖合作探究〗（1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它们是如何得来的？为什么要用它们来代替氯气作漂白剂和杀菌消毒剂？（2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO－+H+=HClO（实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2+HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。（3）抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处？5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、Cl－的检验1、Cl－的检验所需试剂。2、原理。（用离子方程式表示）〖实验探究〗（1）完成课本P85“实验4－6”，思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？【基础达标】1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl33、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：24、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液5、下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO36、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2B．CO32C．ClD．SO42【能力提升】7、0.1mol某元素的单质与Cl2反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A．NaB．MgC．FeD．Cu8、下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑9、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用）、。