11-12学年高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用学案（PPT） 苏教版必修1.ppt

进入1.实验室如何制备氨气应采用什么仪器设备？如何收集？如何干燥？3.如何检验一包白色粉末是（NH4）2SO4？阅读课本完成下列填空：1.合成氨Ｎ２＋3Ｈ２2ＮＨ３2.氨的性质（1）氨的物理性质：氨气是一种色、有气味的气体溶于水常温常压下１体积水大约可溶解体积的氨气。（2）氨气的化学性质①氨跟水的反应：氨气溶于水部分与水结合生成一水合氨。ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ②氨跟酸的反应：氨气跟酸反应生成铵盐。ＮＨ３＋ＨＣｌ===（产生大量）2ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４===（或NH３＋H２SO４===）3.铵盐（1）物理性质：铵盐都是色固体都溶于水。②铵盐跟碱的反应：铵盐跟碱共热有氨气逸出。ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ===ＮＨ４ＮＯ３＋ＮａＯＨ===【例1】喷泉是一种常见的自然现象其产生原因是存在压强差。图4-2-2为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()【解析】首先要明确在装置中可以形成“喷泉”的原因。只要从滴管挤入的液体或溶液能将烧瓶内的气体大量溶解或与之反应使烧瓶内气体大量地减少造成烧瓶内的低压状态此时打开止水夹烧瓶内的液体或溶液受大气压的影响迅速涌入烧瓶内形成美丽的喷泉。NH３和HCｌ都易溶于水A、C易排除。CO２也能完全溶于NａOH（溶液）：２ＮａＯＨ＋ＣＯ２===Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ；ＮａＯＨ＋ＣＯ２===ＮａＨＣＯ３能形成喷泉Ｄ被排除。Ｏ２几乎不溶于水Ｂ不能形成喷泉。＊对应训练＊【例2】实验室常用饱和NａNＯ２与NH４Cl溶液反应制取纯净的氮气见图4-2-4。反应式为：ＮａＮＯ２＋ＮＨ４Ｃｌ===NaCl＋Ｎ２↑＋2Ｈ２Ｏ且反应放热试回答：（2）Ｂ部分的作用是。①冷凝②冷却氮气③缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作是加热片刻后应立即移走酒精灯以防止反应物冲出其原因是。（４）收集Ｎ２前必须进行的步骤是（用文字说明）。收集Ｎ２最适宜的方法是（填写编号）。①用排气法收集在集气瓶中②用排水法收集在集气瓶中③直接收集在球胆或塑料袋中【解析】（1）用制Ｃｌ２的装置制取气体时随着烧瓶内气体的压强增大会阻碍分液漏斗中液体的下滴Ａ的设置很好地解决了这个问题。（2）Ｂ部分的作用是冷凝Ｈ２Ｏ（ｇ）但由于“冰盐”的干扰有不少学生误选ｂ是认为在这里收集Ｎ２（ｌ）；而题目要求“制取纯净氮气”这时水蒸气尚未除去。（3）加热前必须进行的步骤是检验装置的气密性。加热片刻后不再加热反应仍能进行是因为本反应为放热反应。（4）Ｎ２在收集以前已经进行了干燥所以不能用排水法收集由于Ｎ２的相对分子质量与空气的平均式量相近所以也不能用排空气法收集。这样从提供方法来看只能将Ｎ２收集“在球胆或塑料袋中”因此在收集气体前必须将整个系统内的空气排尽。.①；②;③。从乙处导出的气体是；检验产物的简单化学方程式是。1.“喷泉实验”的原理及应用喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大在短时间内产生足够的压差（负压）则打开活塞后大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中在尖嘴导管口形成喷泉。为了解决这个问题我们想起影响气压的几个因素。要使P变小可改变n、T、V中的一个变量。所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量（n）;②降低气体的温度（T）;③增大气体的体积（V）。减少气体的物质的量