试题-全国-2010_2011高考化学一轮复习 《硝酸》精练21.rar

-3-用心爱心专心2011高考化学一轮复习精练习题精练1.下列对硝酸的认识不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应一定不产生氢气D.常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式看，均不属于置换反应；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H2，而生成水。D之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁可以与浓硝酸反应。答案：B2.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是()A.全部B.①③和⑤C.①和③D.①②和④解析：氯水见光发生反应2HClO2HCl+O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，为防止它们分解变质，必须储存在棕色瓶里。答案：C3.（2010山东潍坊质检）将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol解析：反应的离子方程式为：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3与H2SO4的混合液中共有H+0.6mol，共有0.2mol。过量，参加反应的为0.15mol，转移的电子为0.45mol。答案：C4.(2010天津河西检测)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数）。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（）A.6<b<12B.30<b<48C.8<b<12D.6<b<9解析：若a=12，当金属铁全部转化为Fe2+时，失去电子的数目为24e-，当金属铁全部转化为Fe3+时，失去电子的数目为36e-，故金属铁失电子的数目范围为（24，36）。若NO，则有24<3b<36,即8<b<12;若N2O，则有24<4b<36，即6<b<9。要注意取并集，因此b的取值范围是6<b<12。答案：A5.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为()A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L解析：因Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O由化学方程式可知Cu过量，这时H2SO4中的H+与Cu(NO3)2的组合成HNO3再与Cu反应。因此该反应可用如下离子方程式表示：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L1.5mol5mol1molV由计算可知H+过量，Cu与完全反应，得NO的体积为V=22.4L，因此应选C项。答案：C6.对下列事实的解释正确的是()A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化解析：用化学知识分析观察到的事实，找出合理的解释，要特别注意事实正确，物质的某性质也正确，但事实与该性质之间无联系，或该性质不是产生这一事实的主要原因的问题。HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误。硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。答案：A7.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A.降低B.升高C.不变D.无法确定解析：——生成8molNO2得电子：8mol×（5-4）=8mol生成1molO2失电子：1mol×［0-（-2）］×2=4mol在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。答案：B8.将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是___