试题-全国-2010_2011高考化学一轮复习 《溶液与胶体》精练04.rar

-3-用心爱心专心2011高考化学一轮复习精练习题精练1.(2010山东潍坊高三模拟)下列叙述不正确的是（）A.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质B.一杯溶液里各个部分的性质是相同的C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液解析：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。答案：D2.“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10-9m）。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（）A.能全部通过半透膜B.能全部通过滤纸C.有丁达尔效应D.有电泳现象解析：胶体粒子的直径为10-9—10-7m，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。因为胶体粒子不能通过半透膜，所以选A；因为胶体颗粒能通过滤纸，所以B错误；丁达尔效应产生的原因是由胶体颗粒的大小决定的，所以C错误；“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以D错误。答案：A3.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为()A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1解析：混合溶液中的总物质的量为：0.1L×0.3mol·L-1+0.05L×0.2mol·L-1×3=0.06mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V（aq）=150mL。c（）==0.4mol·L-1。答案：C4.(2010广东广州期末卷)在一定温度下，bg固体A能完全溶于水中形成(a+b)g溶液(固体A不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是（）A.gB.gC.gD.g解析：bg固体A能完全溶于水形成(a+b)g溶液，设恰好形成饱和溶液，则，S=，若不形成饱和溶液，则S>，则A、B、D可以。答案：C5.(2010天津高考理综，11)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.（W-B）gB.（W-B）gC.（W-B）gD.（W-B）g解析：加入的Bg无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R。假设析出Wg水合物中R的质量为x，则从溶液中析出R的质量为（x-Bg）。可知，（x-Bg）R应正好溶于（Wg-x）水中，形成饱和溶液。所以,，解得x=g。所以析出晶体质量为x-Bg=g，正确答案为A。答案：A6.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度c=mol·L-1B.饱和溶液中溶质的质量分数w=%C.25℃时R的溶解度S=D.饱和溶液的密度ρ=g·L-1解析：A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。c（R）=mol·L-1B项，w=×100%=%C项，D项，ρ=g·L-1答案：C7.(2010北京东城检测)t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉mg水，冷却到原温度，析出ag晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉ng水，冷却到原温度，析出bg晶体。则t℃时KCl的溶解度是（）A.×100gB.gC.×100gD.×100g解析：=，S=×100g。答案：A8.把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，完全反应后放出标准状况下的H24.48L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化。再加入2mol·L-1的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500mL。求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________。解析：反应的最终结果：溶液只是Na2SO4溶液。因为溶液中电荷守恒，所以n（NaOH）=2n（H2SO4），即c（NaOH）·V（NaOH）=2c（H2SO4）·V（H2SO4）。因为V（NaOH）=V（H2SO4）=0.5L，所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1mol·L-1。答案：1mol·L-19.在t℃时ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到cg摩尔质量为ρg·mol-1的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度_______________。（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。解析：（1）