试题-全国-2010_2011高考化学一轮复习 （硝酸）课时作业.rar

3用心爱心专心2011高考化学一轮复习（硝酸）课时作业1．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应.3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2OH2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O4H2S+2HNO3=4S↓+NH4NO3+3H2O5H2S+2HNO3=5S↓+N2↑+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．④③②①3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO45．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2SD．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．下列各组微粒在溶液中大量共存的A．H+、Na+、OH—、Cl—B．NO3—、SO32—、Na+、K+C．NO3—、SO32—、H+、NH4+D．PO43—、S2—、Na+、K+8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO39．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A.3:5B.5:4C.1:1D.5:310．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等C．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素11．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少123456789101112．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式________________________________________________13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法①②③④；（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是A．①B．②C．③D．④14．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是____________________________。②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。以上现象说明_____________________________________。15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________