试题-全国-2009_高三化学反应原理高考题知识点分析.rar

用心爱心专心化学反应原理部分(2007年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是()(A)负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－(C)原电池是将电能转变为化学能的装置(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀［答案］A。(2007年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4［答案］D。(2007年高考广东文基)下列说法正确的是()(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程［答案］B。(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－(B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(C)H2＝2H＋＋2e－(D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－［答案］C。(2007年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜［答案］BD。(2007年高考广东化学卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()(A)做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应［答案］B。(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)［答案］AD。(2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源［答案］BD。(2007年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。［答案］CD。(2007年高考广东化学卷)(8分)“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。［答案］(1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响