试题-全国-2009_高三化学《化学反应原理》模块检测知识点分析全国通用.rar

用心爱心专心《化学反应原理》模块检测第Ⅰ卷（选择题）【试题内容】一．选择题（每题只有一个正确答案，请将正确选项填入后面答案栏中）1．将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，现有下列几种说法：①2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1②2s时物质A的转化率为70%③用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1④用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④2.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；△H=-197KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中同入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2；则下列关系中正确的是A.2Q2=Q1B.2Q2＜Q1C.Q2＜Q1＜197KJ/molD.Q2=Q1＜197KJ/mol3．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因因是（）A．升高了反应的温度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．增大了X和Y的浓度4．微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。由此判断，下列说法中错误的是()A.锌是负极，氧化银是正极B.在外电路中电流由氧化银流向锌极C.原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小D.原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn=2Ag+ZnO5．可逆反应2A(g)+3B(s)C(g)+4D(g)，在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolC的同时生成4nmolD②单位时间内消耗3nmolB的同时消耗4nmolD③用A、C、D的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶4的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤容器的压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．①③④C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中正确的是A．阳极产物为H2B．阴极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大8．下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是()A.降低压强有利于合成氨的反应B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＣ．充电时电解质溶液的pH逐渐减小Ｄ．充电时每生成1molCH3OH转移8mol电子11．已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；△H＞0，若起始浓度c(CO)=2mol•L-1，c(H2O)=3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度改为6mol•L-1，则下列说法正确的是（）A．增大H2O的浓度v正增大，v逆减小B．按题干改变条件后CO转化为CO2的转化率将变为75%C．在该条件下如果同时将CO的浓度也增大至4mol/L，则CO转化为CO2的转化率将大于60%D．对于上述反应若升高温度，则其平衡常数K