高三化学反应原理高考题知识点分析.doc

化学反应原理部分(2007年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是()(A)负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－(C)原电池是将电能转变为化学能的装置(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀［答案］A。(2007年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中不影响氢气产生速率的因素是()(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4［答案］D。(2007年高考广东文基)下列说法正确的是()(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程［答案］B。(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池利用细菌将有机物转化为氢气氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－(B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(C)H2＝2H＋＋2e－(D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－［答案］C。(2007年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜［答案］BD。(2007年高考广东化学卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()(A)做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应［答案］B。(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)［答案］AD。(2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源［答案］BD。(2007年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时外电路中通过了1mol电子。［答案］CD。(2007年高考广东化学卷)(8分)“碘钟”实验中3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)数据不足无法判断(4)通过分析比较上表数据得到的结论是___________________________________