试题-全国-2008_高三化学选择题 知识精讲 通用版.rar

用心爱心专心116号编辑高三化学选择题知识精讲通用版【本讲主要内容】化学选择题1.化学基本概念和基本原理选择题2.元素化合物知识选择题3.有机化学选择题（化学实验、化学计算将专题复习）【考点突破】【考点指要】高考试卷的第Ⅰ卷为选择题。在化学单科试卷中，有的试卷选择题分值占总分的一半（如上海化学卷），有的不足一半。在理科综合试卷中，化学选择题为6或7道，分值为42—48分。选择题是高考试题的重要组成部分。选择题的内容涉及广泛，包括化学基本概念和基本原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。对选择题的知识和能力考查的范围和要求，就是《考试大纲》中对所有化学知识的考查范围和要求（具体内容见下面）。近年来，尤其是“3+X”命题以来，受题量长度的限制，有时在一道试题中考查多个知识点，这就要求考生必须具有扎实的基本功，在此基础上提高解题的速率和正确率。【典型例题分析】一.化学基本概念和基本原理选择题主要考查内容为：1.物质结构原子的组成、晶体的类型和性质、化学键、分子间作用力、氢键、元素性质的推断等。2.元素周期律和元素周期表元素周期律的实质、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。3.化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素、可逆反应、化学平衡概念、判断反应是否达到平衡的标志、化学平衡的特征、化学平衡移动的条件、等效平衡问题、根据图像进行有关反应情况的判断、混合物组成的简单计算等。4.电解质溶液强、弱电解质的概念、离子反应发生的条件及常见反应类型、离子方程式的正误判断、离子共存问题、溶液的酸碱性及pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、原电池原理及应用、电解原理及应用。5.物质的组成、性质及变化同素异形体、同位素、同分异构体、同系物的概念和比较、物质的分类方法、物质的表示方法、物理变化和化学变化、化学变化的表示方法、化合价的判断、酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。6.化学反应与能量化学反应的基本类型、氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂强弱的判断、氧化还原方程式书写正误的判断、化学反应中的能量变化、中和热和燃烧热的概念、热化学方程式书写正误的判断等。7.溶液溶液的含义、溶液的组成、溶解度的概念、结晶、结晶水、结晶水化物、风化、潮解等概念、分散系的概念、溶液、胶体、浊液的区别、胶体的重要性质及应用。8.化学用语[例1]（2006年全国）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析：此题考查物质结构、元素周期表的知识。同一主族的元素，其单质的熔点高低与晶体类型有关，若为同一种晶体类型，则变化有规律，如稀有气体的晶体均为分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，单质的沸点升高，D选项正确；而第Ⅰ主族随原子序数增大，单质的沸点降低，而第Ⅴ主族的单质，既有分子晶体，又有金属晶体，没有一致的变化规律，A选项错误；同一周期元素的原子，半径越小，吸引电子的能力越强，越易得到电子，B错；按照分子晶体熔、沸点的变化规律，同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高，但若氢化物具有氢键，则熔、沸点升高，不符合一般规律，如HF的沸点比HI的沸点高，C也不对。答案：选D。解题中应注意性质的特殊性。[例2]（2006年天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大解析：化学反应速率和化学平衡的知识是选择题中经常出现的试题，影响平衡移动的因素，是常见的考点。在一个平衡体系中，增加反应物浓度，反应速率增大，但A选项中加入的少量W为固体，没有浓度而言，所以不会使反应速率增大，A错；此反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，应向正反应方向移动，B也错；反应热是温度的函数，不因改变浓度而改变，D选项也不对，正确的选项是B，因为当容器中气体压强不变，即气体的浓度不变，这是化学平衡的基本特征。答案：选B。[例3]（2006年北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：此题考查氧化还原的知识。首先应根据反应现象，判断发生