试题-全国-2008_高三化学 化学计算（一）知识精讲 通用版.rar

用心爱心专心116号编辑高三化学化学计算（一）知识精讲通用版【本讲主要内容】化学计算（一）1.物质的量及摩尔质量2.气体摩尔体积【考点突破】【考点指要】化学计算是高考中的难点，一些考生在考试时往往放弃了计算试题。其实，任何复杂的计算，都离不开化学概念，掌握化学概念，在概念指导下进行计算，你就会感到轻松、自如了。在高考化学单科试卷和理综试卷的Ⅱ卷中都设有计算题，在单科试卷中，计算题占20分左右，理综试卷中分值一般在14分左右，化学计算在高考中占有重要地位。《考试大纲》中对化学计算的知识考查范围和要点主要有：化学实验的知识考查范围和要求1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算2.掌握有关物质的量的计算3.掌握有关气体摩尔体积的计算4.掌握有关溶液浓度的计算5.掌握利用化学方程式的计算6.掌握有关物质溶解度的计算7.掌握有关溶液与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算8.掌握有关燃烧热的简单计算9.以上各类化学计算的综合应用。我们分两讲复习化学计算的有关内容。【典型例题分析】一.物质的量及摩尔质量1.理解概念（1）物质的量与粒子个数物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。符号：n。粒子个数仅指某种粒子的数目。（包括：原子、分子、离子、质子、中子、电子等）（可扩展为：电子对、化学键等）。符号：N。两者的联系为：n＝；n1:n2=N1:N2（2）物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。（与质量、时间等均为物理量）摩尔是物质的量的单位。（与kg、s等均为物理量的单位）符号：mol。（3）物质的量与物质的质量物质的量表示含有一定数目粒子集体的多少；是描述微观粒子的物理量。物质的质量表示某物质有多重；是描述宏观物质的物理量。两者的意义、符号、单位均不同。（4）物质的质量与摩尔质量物质的质量是物质实际具有的质量，可以是任何数值。符号：m。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个定值。符号：M。当质量以g为单位时，摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）。（5）阿伏加德罗常数、6.02×1023阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是一个物理量，符号为NA，单位为mol—1，它是0.012kg12C中所含的碳原子数目的精确数值，近似值为6.02×1023mol—1，阿伏加德罗常数的引入为粒子物质的量和粒子数之间的换算提供了可能和方便。n＝6.02×1023是0.012kg12C中所含的碳原子数目的近似值。2.有关计算（1）应用公式计算：n＝；M=；M=NA·ma（ma为1个原子的质量）推论：n1:n2=N1:N2综合关系式：÷M×NAmnN×M÷NA可见，物质的量在质量（宏观）和粒子数（微观）之间架起了一座桥梁。（2）应用方程式的计算依据：化学计量数之比等于物质的量之比。注意：①既要算数，又要算单位；②根据方程式计算时同一物质单位应一致。（3）应用关系式计算任何相对应的量之间都可根据比例关系计算。如：1mol（H2SO4）~2mol（H）~1mol（S）~4mol（O）溶液中：根据电离方程式，如：==2Fe3++3SO42—123n/2n3n/2[例1]（2006年全国）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA解析：阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数，粒子包括原子、分子、离子、中子、质子、电子等。1molAl与盐酸反应，失去3mol电子，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数应为１.5NA；标准状况下，SO3为固体，11.2L不是0.5mol；46gNO2含有的分子数为１NA，而46gN2O4含有的分子数为0.5NA，A、B、D均错。答案：选C。[例2]（2002年全国）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O解析：足量的CO还原某种氧化物后，CO被氧化成CO2，将CO2通入足量澄清石灰水中，得到60gCaCO3沉淀。我们可以通过生成CaCO3沉淀的量，建立起CO2、CO、氧化物中O原子之间的关系：CaCO3CO2——CO——氧化物中O原子100g1mol60gn（O）解得：n（O）=0.6mol故氧化物中含有金属的质量=32.0g－0.6mol×16g/mol=22.4g根据金属Fe、Cu的相对原子质量，若金属为Fe，则n（Fe）=0.4mol，n（Fe）:n（O）=2:3，若金属为Cu，则n（Cu）=0.35mo