试题-全国-2008_高三化学 化学计算（二）知识精讲 通用版.rar

用心爱心专心116号编辑高三化学化学计算（二）知识精讲通用版【本讲主要内容】化学计算（二）1.物质的量浓度的计算2.溶解度的计算3.关于有机物的计算4.多步反应的计算【考点突破】见化学计算（一）【典型例题分析】一.物质的量浓度1.理解概念（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（B表示各种溶质）符号：cB，常用单位：mol/L，或mol/m3。定义表达式：cB＝（2）掌握物质的量浓度概念时，必须清楚公式中各量的含义：分子是溶质的物质的量，单位mol，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶液的质量，单位一般为L。（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液后，cB不变。但溶液的体积（V）和溶质物质的量（nB）都减小。（4）加水稀释溶液时，溶质物质的量（nB）不变，cB减小，溶液的体积（V）增大。2.有关计算（1）关于物质的量浓度概念的计算已知溶质的质量（m）和溶液体积（V），求溶液中溶质的物质的量浓度（c）；配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液的体积等。公式cB＝，cB＝，V＝，m＝n·M==cB·V（aq）·M等（2）溶液中溶质的质量分数（）与溶液的物质的量浓度（c）的换算和c都可用来表示溶液的组成，二者的换算关系为：cB＝（3）一定物质的量浓度溶液稀释的计算（加水稀释）对于溶质质量分数一定的溶液来说，稀释前后，溶质质量不变。同样，一定物质的量浓度的溶液，稀释前后溶质物质的量不变。即c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)即：c1·V1＝c2·V2（4）气体体积（V）与物质的量浓度（cB）cB====若标准状况下：1L水中溶有VL气体，则：cB=（5）溶液混合后的浓度①等质量混合两种不同质量分数的溶液等质量混合，混合后溶液的质量分数等于两溶液质量分数和的一半。与密度无关。②等体积混合两种不同质量分数的溶液等体积混合：①若溶液的密度大于1g/cm3，混合后溶液的质量分数大于两溶液质量分数和的一半。②若溶液的密度小于1g/cm3，混合后溶液的质量分数小于两溶液质量分数和的一半。[例1]（2005年广东）化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L－1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L－1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L－1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4－+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O解析：一般高考中压轴的计算题，其特点为读题量较大，涉及的反应多，关系复杂，很多题涉及到物质的量浓度的计算，首先要静下心来，认真读题，找出物质之间的关系。（1）通过脱水前后固体质量的变化可以求出水的质量，进而可以求出水的物质的量。n（H2O）＝=0.003mol（2）通过高锰酸钾和草酸的反应方程式，建立高锰酸钾和草酸的关系式，得到草酸根的物质的量，进而得到化合物中草酸根的质量分数。2KMnO4——5H2C2O4——5C2O42－2mol5mol0.0500mol·L－1×0.024Ln（C2O42－）解得：n（C2O42－）＝0.003molm（C2O42－）＝0.003mol×88g/mol＝0.264gω（C2O42－）＝＝53.8%（3）由MnO4－——5Fe2+——5Fe3+得：1mol5mol0.0500mol·L－1×0.004Ln（Fe3+）解得：n（Fe3+）＝0.001molm（K+）＝0.491g－0.003mol×18g/mol－0.001mol×56g/mol－0.264g=0.117gn（K+）＝＝0.003moln（K+）:n（Fe3+）:n（C2O42－）:n（H2O）＝0.003mol:0.001mol:0.003mol:0.003mol＝3:1:3:3化合物的化学式为K3Fe（C2O4）3·3H2O答：（略）[例2]将标况下448LNH3溶于1L水中，求所得氨水的c（NH3）。解析：c（NH3）＝，此题关键是V(氨水)的求算，一定体积NH3溶于1LH2O中，V(氨水)≠1L，m(氨水)＝m(NH3)＋m(H2O)，又知可求V(氨水)。解：n（NH3）＝V[NH3（aq）]＝＝