试题-全国-2008_理科综合高中化学实验部分（15）.rar

理科综合化学实验部分（15）1．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E﹥D，则：该反应的反应方程式为，检验D中阴离子的方法是。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式；。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、。写出生成E的一个离子方程式。2．（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠受热易分解C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是。（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。3．（16分）中和滴定实验（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（2）某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边摇荡；I．边注视滴定管内液面的变化；J．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K．记录液面刻度读数；L．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：_______(用编号表示)（3）数据分析常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度/（mol·L-1）NaOH的浓度/（mol·L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7请回答：①从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸；②从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是（填序号）；A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断③从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；④请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。4．（8分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：（1）Y元素的名称是；（2）XZ3的化合物的电子式是；（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：（用离子方程式表示）（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为。5．（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是；。（请写两条）（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.