试题-全国-2008_理科综合高中化学实验部分（14）.rar

理科综合化学实验部分（14）1．（18分）根据下图回答问题：（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：。1,3,5（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60％，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98％的浓硫酸的密度为1．84g·cm—3）。他先向试管B加入5mL晶红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98％的浓硫酸10滴（约0．5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化（填“无”或“有”），试用数据解释其原因；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98％的浓硫酸l0mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中，B试管中。（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：②要达此目的，则：A中加入试剂的名称是，作用是；B中加入试剂的名称是，作用是；C中加入试剂的名称是，作用是；D中加入试剂的名称是，作用是。2．（18分）已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。ⅠⅡ请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置I的不足之处是，装置II的不足之处是；（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。3．（12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。（4）写出由F→H的化学方程式：。4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列关于实验的叙述正确的有________________________。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G．配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（2）下列实验没有错误的是_______________________。（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为_____________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是________（填字母标号）。5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如上右图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是。（2）通过实验Ⅰ可以证明。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。（4）探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。参考答案1．（18分）（1）分液漏斗的活塞未关闭（2分）△（2）无（1分）此时硫酸的质量分数为23%，小于60%，其氧化性弱，所以无明显现象（2分）铜粉上产生气泡（1分），溶液渐成蓝色（1分）试管B中品红褪色（1分）（3）①2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）1,3,5②无水硫酸铜（1分）检验H2O（1分）品红溶液（1分）检验SO