试题-全国-2008_2009届高考化学试题汇编：实验探究（2）.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：实验探究（2）1.(天门中学2008年高三12月考试)(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol／L______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定实验，则应选用_______________作指示剂。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol／L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝___________mol／L。答案(1)a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸(2分)(2)否(2分)C(2分)(3)弱(1分)酚酞(2分)(4)10-5(2分)(10-5-10-9)(2分)2（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种硅酸盐仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。选用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（变灰色部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－E．SO2F．NO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。答案．（10分）（1）试管（1分）（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（1分）②Fe2+有氧化性（1分）③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）④在FeCl3溶液中加入铜片。（1分）Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu（1分）（3）AEF（3分）（4）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（1分）3(厦门双十中学09届高三化学检测题)（9分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是________________________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)ν甲(CO2)＝ν乙(CO2)第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）答案（1）甲HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O（2）②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)V甲(CO2)＞V乙(CO2)③甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)V甲(CO2)＞V乙(CO2)CO2+H2O+CO32－＝2HCO3－4、厦门双十中学09届高三化学检测题)（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__________________________，B接__________________________；（2）铁棒