试题-全国-2008_2009届高考化学复习《pH的计算》专题测试.rar

用心爱心专心2009届高考化学复习《pH的计算》专题测试1．下列溶液中，pH大于8的是()A.在10mL0.2mol／L的盐酸中加入9.99mL0.2mol／LNaOH溶液后的溶液B.将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液C.将pH＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D.c(OH－)＝10－6mol／L的NaOH溶液10mL加入10－5mol／L的NaOH溶液100mL后的溶液2．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于()A.2×1010mol／LB.(108＋1010)mol／LC.(108＋1010)mol／LD.(1×1014－5×105)mol／L3．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100mL含0.001mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为()A.2.0B.2.3C.3.0D.7.04．将体积为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()A.a＝b＝100mLB.a＝b＝1000mLC.a＜bD.a＞b5．将一块去掉氧化膜的锌片放入100mLpH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变)()A.0.0225mol/L·minB.0.05mol/L·minC.0.045mol/L·minD.0.01mol/L·minabcdyx6．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pHy轴与通入气体的量x轴的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是Aa为氢硫酸中通入O2Bb为亚硫酸中通入O2Cc为氢硫酸中通入Cl2Dd为亚硫酸中通入Cl27．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是()A.该溶液c(H+)≥0.1mol/LB.把该溶液稀释成1L后，pH≥2C.把该溶液稀释成1L后，pH≤2D.中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL9．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是()A.倍B.C.100倍D.无法确定10．下列四种溶液中，酸性最强的是()A.pH＝14的溶液B.c(OH)＝10×1013mol/L的溶液C.0.6％的醋酸溶液(＝1g／cm3)D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合11．下列说法正确的是()A.温度升高水的电离度增大，pH增大B.纯水中c(H+)与c(OH)的乘积一定等于1×1014C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH)，则一定是中性的D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小12．已知一种c(H+)＝1×103mol/L的酸和一种c(OH)＝1×1011mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐13．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液MCE9718B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液14．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是MCE9818()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶915．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3MCE991816．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为()A.0.4B.2C.12D.13.617．往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是AV2＝10V1BV2＜10V1CV2＞10V1DV1＝10V218．在10mL01mol/L稀盐酸