试题-全国-2008_2009届高考化学试题汇编：中和滴定和PH计算.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：中和滴定和PH计算1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（A）A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L2．(飞龙中学2009届理科复习班第四次理科综合)（13分）(1)在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9mol／L，则该温度下水的离子积Kw=___________，t___________25℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________________。(2)将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.1molHCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)+c(H+)=_________________________。(3)常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_____________________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。答案3．(2008年重庆一中高2009级月考)（18分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：。答案.(1)ABD(2)①3HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)③0.05(3)10①12②pHa+pHb=124.(绵中高2009级第五期第三次学月考试)25°C，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是（A）A．若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a>2B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总>2VbC.若a=2，混合后溶液pH<7，则Va一定大于VbD.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)5．(衡水中学2008—2009学年度上学期三调考试)用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如右图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是（D）ABCDC（HC1）（mol·L—1）0.120.040.180.09C（NaOH）（mol·L—1）0.040.120.060.036．(衡水中学2008—2009学年度上学期三调考试)在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(AD)Ac(A－)＝c(K＋)Bc(H＋)＝c(OH－)＜c(K