高二化学(《化学反应原理》)模块检测试题及参考答案、.doc

高二化学《化学反应原理》第页（）
《化学反应原理》模块检测试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H：1C：12O：16S：32Cl：35.5K：39Mn：55Na：23N：14
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。单项选择）
1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
2．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
3．下列说法正确的是
A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应
4．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为
A．0.02B．50C．100D．无法确定
5．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）H1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）H2
③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）H3
则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H为
A．H3＋2H1－2H2B．H3＋H1－H2
C．H3＋2H1－H2D．H3＋H1－2H2
6．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌eq\f(1,2)N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

充电
放电
7．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：CdOH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．NiO(OH)D．Cd
8．已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=QkJ·mol-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，
下列有关说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ
9．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e－→H2↑
B．此过程中还涉及反应：

C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系a＞b
12．在下列各说法正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0反应前后熵不变
13．下列说法正确的是
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连
C．在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采