高二化学化学反应原理模块学分认定试卷.doc

高二化学化学反应原理模块学分认定试卷说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。2、设计和组合：黄德清。命制时间：2007年1月13日。3、可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65。第一部分选择题（共62分）一、选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡状态时,C的含量为m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A.2molA+1molBB.1molC+1molDC.2molC+2molDD.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：甲酸：则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A、ZnB、碳棒C、MnO2D、MnO2和H2O8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（）υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P9、下列各变化中属于原电池反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>C二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是（）A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2的转化率小于100%D.平衡时压强不再改变12、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b13、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（）A.使反应体系的活化能降低。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化分子百分数增大。14、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（）A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B、PH相等的