化学反应原理模块检测.doc

松柏中学高二《化学反应原理》模块检测
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Ag-108
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．下列说法正确的是（）
A．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，其ΔS>0
B．已知反应X+Y=M+N为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是（）
A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化D．容器内的总压强不再随时间而变化
5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);H=5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H=5518kJ/mol
6．白磷和氧气可以发生反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、
O=OdkJ/mol。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d—4c—12b）kJ/molB．（4c+12b—6a—5d）kJ/mol
C．（4c+12b—4a—5d）kJ/moD．（4a+5d—4c—12b）kJ/mol

7．观察下图几个装置示意图，有关叙述正确是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
T2P2
图I
时间
0
t1
t2
t3
T1P1
T1P2
图Ⅱ
y
T℃
p4
p3
8．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图=1\*ROMANI（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图=2\*ROMANII的说法中正确的是（）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是（）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动
11.将足量BaCO3(Ksp=8.1×10-9)分别加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
12．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．