试题-全国-2008_2008浙江高三化学模拟试题汇编《探究实验2》.rar

2008浙江高三模拟试题汇编《探究实验2》1．(严州中学2008第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去_________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/LH2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解），其物质的量约为________mol。③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：步骤②中；步骤③中。②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，试根据有关信息分析其原因。④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。A．滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。B．已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：_______________________________，C．判断该反应到达滴定终点的现象为。D．假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。2.(严州中学2008第3次模拟)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容____________________，写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（填字母选项）。A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）实验中步骤⑤的目的是______________________________。（4）配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）__________。A.50mL，50mLB.150mL，100mLC.100mL，150mLD.250mL，500mL（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______________________________。（不需要化简）3．(杭州第十中学2008学年高三月考)）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的▲，因为▲.写出甲酸进行银镜反应的化学方程式▲.某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作▲（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：乙装置中长导管A的作用是▲写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式▲选择甲装置还是乙装置好？▲，原因是▲.实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有▲、▲两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释▲D