2008浙江高三化学模拟试题汇编《探究实验2》.doc

2008浙江高三模拟试题汇编《探究实验2》1．(严州中学2008第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体设计了如下方案。（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑放入小烧杯加入15mL10%Na2CO3溶液小火加热10min以除去_________倒掉溶液用蒸馏水把铁冲洗干净干燥备用。②将处理好的铁屑放入小烧杯加入15mL3mol/LH2SO4溶液水浴加热至不再有气体生成为止趁热过滤去剩余铁屑并用少量热水洗涤烧杯及滤纸并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称不考虑水解）其物质的量约为________mol。③加入________g硫酸铵到蒸发皿中缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却得硫酸亚铁铵晶体。（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质操作时应注意：步骤②中；步骤③中。②加热、浓缩溶液时不浓缩至干的理由是。③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体试根据有关信息分析其原因。④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。A．滴定时将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。B．已知MnO4-被还原为Mn2+试写出该滴定过程中的离子方程式：_______________________________C．判断该反应到达滴定终点的现象为。D．假设到达滴定终点时用去VmLKMnO4酸性溶液则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。2.(严州中学2008第3次模拟)三农问题是政府和社会关注的问题化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥其有效成分为氯化铵现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol／L的NaOH溶液将反应后的溶液加热煮沸约1分钟冷却至常温；④；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容____________________写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。（2）下列仪器中配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（填字母选项）。A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）实验中步骤⑤的目的是______________________________。（4）配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）__________。A.50mL50mLB.150mL100mLC.100mL150mLD.250mL500mL（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______________________________。（不需要化简）3．(杭州第十中学2008学年高三月考)）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验以验证其含有醛基并考察其化学性质首先做了银镜反应.在甲酸进行银镜反应前必须在其中加入一定量的▲因为▲.写出甲酸进行银镜反应的化学方程式▲.某同学很成功的做了银镜反应他肯定没有进行的操作▲（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中振荡试管使之充分反应.然