试题-全国-2008_2008江苏高三模拟分类-化学与技术(一).rar

2008江苏高三模拟分类-化学与技术(一)浓缩室膜a＋－淡化海水膜b浓缩室淡化室阳极水水浓缩海水水阴极水水海水膜a膜b1．(08江苏南通二摸-电化学)江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。①图中膜a应选用▲膜。②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式▲。H2OT(℃)255075100n(mol)H2SHDSHDO⑵海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是▲。②右图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式▲；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是▲。答案．⑴①阳离子交换②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3⑵①原子种类不同、中子数目不同②H2S+HDO=HDS+H2O③H2S2(08江苏镇江模拟)．实验化学聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6—n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95℃）B溶液降温熟化升高pH至4．0~4．5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）升高pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A、NaOHB、AlC、氨水D、Al2O3E、NaAlO2答案．实验化学（12分）（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，2Al+6H+==2Al3++3H2↑（4分，各2分）（2）过滤（2分）（3）H2（1分）（4）HCl（1分）（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（2分）（6）BD（2分，少或错一个扣一分，不出现负分）3．(08江苏扬州二模)1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，amol原料水能制得氢气A.amolB.0.5amolC.0.25amolD.2amol4．(08江苏扬州二模)下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过5．(08盐城六校联考)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成6.（08江苏扬州冲刺）日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：步骤②灼烧`铝土矿粉碎盐酸搅拌操作浊液固体A溶液B操作加入C调节pHFe(OH)3溶液D再加入C调节pH操作氧化铝固体F溶液E电解`铝锭步骤①步骤③步骤⑤步骤⑥步骤④一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH（离子浓度<10-5mol/L）5.24.112.4请回答下列问题：（1）加入盐酸时，氧化铝发