试题-全国-2008_2008江苏i省高三化学模拟分类-选修(1).rar

2008江苏高三模拟分类-选修【物质结构与性质】（一）1．(08江苏南通二摸)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)78671534014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是▲。⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu原子的核外电子排布式▲；金属铜采用下列▲（填字母代号）堆积方式。ABCD②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）▲。③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响▲。④SO42－的空间构型是▲。15A．⑴MgO＞CaO＞NaCl＞KCl⑵①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1C②③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小④正四面体2。(08江苏镇江模拟)物质结构与性质（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)，理由是：。（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的EQ\f(2,3)。则绿色晶体配合物的化学式为。答案．物质结构与性质（12分）（1）I．IIIA(1分)II．IVA(1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。(1分)（2）I．3d24S2(2分)II．①BaTiO3(2分)6(2分)②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(3分)3．(08江苏镇江模拟)通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是(C)①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥4．(08江苏镇江模拟)下列说法正确的是：（C）A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物。B．同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其最近等距离的Cs+为6个。D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为5（08江苏盐城二摸）《物质的结构与性质)》(12分)叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氦酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)，N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。试回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是___________________(选填序号)。A．HN3中含有5个σ键B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(2)叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及CO3＋等形