试题-全国-2008_2008江苏高三模拟分类-化学反应方向、速率和限度.rar

2008江苏高三模拟分类-化学反应方向、速率和限度1．(08江苏南通二摸)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法2.01.51.00.50.754030A、BCC82054v(正)304054v(逆)t(min)t(min)vc(mol/L)1.3600A、Bv(逆)v(正)中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为42．(08江苏镇江模拟)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－1160kJ/mol此温度下若用4.48L（已折算成标准状况下）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。答案（1）①800（2分），②=（2分）。（2）1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。（3）MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）3．(08江苏镇江模拟)根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是X%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850℃0.70.50.40.30.10t1t（min）ⅣⅠⅡⅢ体积分数Vc（mol/L）c（mol/L）ZXYC(CO)A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图象Ⅱ可知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L4．（08江苏盐城二摸）(5分)汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物，直接排入空气会造成大气污染，某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题，请你参与并回答问题。(1)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)。(2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N2和CO2，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。①上述反应的平衡常数表达式为：_________________________。②下列有关说法正确的是_____________________________A．减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度B．提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化C．汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素D．使用催化剂，在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率(3)测定汽车尾气中NO，NO2的方法