专题二化学反应速率与化学平衡.ppt

自然界中水总是从高处往低处流在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.镁条燃烧；
酸碱中和；
铁器暴露在潮湿空气中生锈；
甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；
锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。
这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应.1.水分解生成氢气和氧气的反应

2.氯气与溴化钾溶液的反应

3.乙烯与溴单质的反应

4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应二，化学反应的方向的判断依据：二、化学反应方向的判断依据:观察与思考：P43下列反应是吸热反应，能否自发进行？研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。
3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零
1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)

4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）课堂练习:2.下列反应中，熵减小的是3.250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，
已知，298K、101KPa下反应△H=-113.0KJ·mol-1，△S=-143.5J·mol-1·K-1
请判断此反应能否在室温下自发进行?