专题二__化学反应速率和化学平衡.doc

专题二化学反应速率和化学平衡
【知识要点】
一、化学反应速率
1．计算公式：v=△c/△t（△c表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）
单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等
2．对于反应：mA+nB=pC+qD有：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q（一般不用固体物质或纯液体物质如水来表示反应速率）。
3．影响化学反应速率的因素：
（1）内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、光、溶剂等外界条件对化学反应速率有影响。
例1．反应A(g)+2B(g)C(g)，△H＜0达平衡后，当改变条件：①升温；②降温；③加压；④减压；⑤使用催化剂，能使反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是
A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．③
【同步训练】
一、选择题（每小题有1—2个答案符合题意）
1．一定的条件下，4molA和2molB在2L的容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g），若2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L-1.s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L-1.s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氦气，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
3．100mL6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定的温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．硫酸钠固体B.水
C．硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液
4．参照反应2HBr=Br2+H2的能量对反应历程的示
意图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为吸热的反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．正反应为放热的反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是（）

o
a
b
X的转化率
时间
6．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，所采取的措施能达预期效果的是（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
7．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

二、填空
8．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号锌的质量（g）锌的形状温度（℃）完全溶解于酸的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2块状15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是______________________________。
①t1=75s②t3＜200＜t2③单位时间内消耗锌的质量mB＜mF＜mG
9．在100℃时，将0.200molN2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:
时间(s)
浓度
(mol/L)020406080100C(N2O4)0.100C10.050C3abC(NO2)0.000C2C40.1200.1200.120试完成：
(1)该反应的化学方程式为______________________________
表中C3__________C4、a_________b（填“＞”、“＜”、“=”）
(2)20s时N2O4的浓度：（mol/L）＜C1＜________（mol/L）
在0s—40s时间段内，生成NO2的平均速率为________mol•L-1•s-1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是________mol/L。
【知识要点】
二、化学平衡状态的特征。
1．平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度、质量、物质的量等）不再改变；2．正反应速率和逆反应速率相等；3．反应仍在进行，为动态平衡。4．外界条件的变化可能会导致平衡发生移动；5．化学平衡常数只随温度而改