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专题化学反应速率与化学平衡
一、考试大纲要求:
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
高考试题经常会从以下几个角度进行考查：
第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。
第二，根据化学方程式计算化学反应速率。
第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。
第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。
高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题目。
二、知识点复习:
1．化学反应速率的计算表达式
2．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
3．化学平衡状态
（1）化学平衡状态的建立
条件:一定条件下的可逆反应
途径:可加入反应物从正反应开始，可加入生成物从逆反应开始，也可同时加反应物和生成物从正逆方向同时开始。
（2）化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变。
（3）化学平衡状态的判断标志:
化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，这是判断平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆 ，使平衡体系中各组分的物质的量、物质的量浓度、百分含量保持不变，这些量保持不变也可以做为平衡状态的判断标志
一般情况下平衡体系中混合气体的总的物质的量、压强、密度、平均相对分子质量等多种宏观性质也保持不变，但这些量保持不变能否作为化学平衡状态的判断标志要具体问题具体分析。
4．化学平衡的移动
（1）勒夏持列原理：原理的适用范围是只有一个外界条件改变（温度或压强或一种物质的浓度）引起平衡发生移动且平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：
反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）正反应是放热增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO2（气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变
三、近几年高考考题示例：
例1(2004年江苏)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
甲
乙
时间
O
C的
浓度
Ⅰ
乙
甲
时间
O
B的
转化率
Ⅱ
乙
甲
时间
O
混合气
体总压
Ⅲ

下列判断一定错误的是()
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
例2．(2005年江苏)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
例3．(2006年江苏)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是()
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D