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必修1化学复习提纲
化学实验基本方法
化学实验安全
（１）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（B）
A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”；
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；
②当出现大量晶体析出时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；
④蒸发皿中溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，蒸馏烧瓶

温度计
除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。
如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、冷凝水的流向：下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸
补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：1、混合振荡2、静置分层3、分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
物质
（离子）方法反应方程式检验试剂实验现象NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液（或其他的碱性溶液）、红色石蕊试纸加热，产生特殊的有刺激性气味气体（NH3），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OCl－AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3SO42-稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于稀HCl的白色沉淀BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）再滴加BaCl2溶液
现象有白色沉淀产生离子方程式
按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
粗盐的提纯
粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-
分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质