人教版高中化学必修1复习提纲.docx

人教版高中化学必修1模块考试复习提纲第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。Page4图1—1一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClPage110附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO42、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。对萃取剂的要求：（1）溶质在萃取剂中的溶解度更大（2）萃取剂和原溶剂互不相溶等分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位—摩尔=1\*GB3①物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。=2\*GB3②物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。=3\*GB3③国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。=4\*GB3④把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。n=m/M二、气体摩尔体积物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下（STP），相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律，又称四同定律）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）。Vm=V/n气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加；压强增大，气体摩尔体积减小。（1mol气体的体积为22.4L，该气体不一定处于标准状况下）*理想气体状态方程PV=nRT（R为气体普适常数，R=8.3144107尔格·克分子-1·度-1）由理想气体状态方程得到的三个推论：（1）V1/V2=n1/n2（STP）（2）M1/M2=ρ1/ρ2=D（STP）（3）M=ρ·Vm三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB。物质的量浓度可表示为：CB=nB/V物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L-1）。浓溶液稀释：C1·V1=C2·V2或ω1·m1=ω2·m2物质的量浓度与溶液的密度的关系：CB=1000ρ·ω/M（ω表示溶质的质量分数）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器（惟一的用途）。其常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上标有容积、温度和刻度线（只有一条）三项。实验：配制100mL1.00mol/