鲁科版必修1高中化学物质的聚集状态典型例题.doc

用心爱心专心物质的聚集状态典型例题例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)＝＝0.05mol因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ＝＝2.86g·L－1标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1则该气体的摩尔质量为：M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1即该气体的相对分子质量为64。［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：n＝＝=0.03mol摩尔质量为：M＝＝=64g·mol－1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。例3、现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?选题角度：考查学生对气体摩尔体积概念的理解。［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S为3.2g，Br为8g。例4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数选题角度：a.阿伏加德罗定律的运用。b.考察学生对知识的掌握及灵活运用的程度，提高思维能力。适合中等以上的学生。思路分析：同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，质量、密度不一定相同。解答：C、D启示：在同温同压下，两个体积相同的容器，不论是一种气体，还是混合气体含有的分子总数相同。例5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.B.C.D.选题角度：深刻理解物质的量、摩尔质量、质量、气体摩尔体积和粒子数之间的关系，培养分析、思维的能力。思路分析：该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M==g/mol，cg气体的物质的量为n==mol.cg该气体标况下体积V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L解答：D启示：深刻理解概念，掌握解题思路。例6、按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___L。选题角度：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.==34.2g/mol混合气体总物质的量为=2.92mol体积应为2.92mol×22.4L/mol=65.4L解答：65.4L启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即例7、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）（A）0.25L（B）0.5L（C）0.75L（D）1L选题角度：此题主要考查气体平均摩尔质量的求法。解析：，故该混合气体中必混有空气。HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积。设HCl气体的体积为x，则空气的体积为（1L－x）。根据气体平均摩尔质量计算公式：，解得x＝0.75L。答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量（29），判断空气的存在应用到了平均值法规律。例8、按体积比为1：2：3所组成的N2、CO2、O2