专题化学反应速率和化学平衡.doc

专题化学反应速率和化学平衡
考点定位
1从定性、定量角度对化学反应速率、化学平衡、转化率进行考察
2对化学平衡状态是否建立、条件改变后平衡移动方向、结果进行考察
3以图象、数据表格形式将外因对化学反应速率、化学平衡状态的影响综合起来进行考察
考点一化学反应速率的应用及影响因素
化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率
表示化学反应速率要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法
换算成同一物质，一般换算成化学计量数小的物质
把各物质的单位进行统一
2稀有气体对反应速率的影响
引起引起
恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变
引起引起引起
恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小），→反应速率减慢
3纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中，纯液体和固体物质的浓度为常数，故不能用固体物质的变化来表示反应速率，但是固体反应物颗粒大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
易错警示
外界条件对可逆反应的反应速率的影响
外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同
（1）当增大反应物浓度时，V正增大，V逆瞬间不变，随后也增大
（2）增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大
（3）对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率
（4）升高温度，V正和V逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大
（5）使用催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率
考点二化学平衡状态的标志及平衡移动方向的判断
1化学平衡状态的标志
（1）速率标志
①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的反应速率比等于化学计量数之比
（2）物质的数量标志
①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等物理量的值保持不变
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用图象分析中）
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比
（3）特殊的标志
①对于反应前后气体分子数不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变
②有色体系的颜色保持不变
（4）依QC与K关系判断：若QC=K反应处于平衡状态
2平衡移动方向的判断
（1）依勒夏特列原理判断
（2）根据图象中正逆反应速率相对大小判断：若V正＞V逆。则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动
（3）依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大（减小），则平衡向逆（正）反应方向移动
（4）依浓度商（QC）规则判断：若QC＜K反应向正反应方向移动；若QC＞K反应向逆反应方向移动
易错警示
（1）化学平衡标志判断“三关注”
关注反应条件——是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点——是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况——是否有固体参加或固体生成
（2）不能作为化学平衡状态的标志
①若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡状态的标志
②若所有物质均为气体，且反应在恒容容器中进行，则气体体积、密度保持不变不能作为化学平衡状态的标志
考点三化学反应速率与化学平衡的计算
1化学反应速率
△C（B）△n（B）
V（B）=————=————
△tV·△t
2化学平衡平衡常数
（1）意义：化学平衡平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关
（2）化学平衡平衡表达式，对于可逆反应mA+nB==pC+qD在一定温度下达到化学平衡时
Cp（C）Cq（D）
K==————————————————
Cm（A）Cn（B）
（3）同一反应表达形式的K间的关系
K正·K逆=1
同一方程式中的化学计量数等倍扩大n或缩小n倍，则新平衡常数k与原平衡常数k间的关系是k=k或K=
3转化率、产率的计算
反应物的变化量
反应物转化率=——————————×100%
反应物的起始量

生成物的实际产量
产物的产率=——————————×100%
生成物的理论产量
易错警示
化学反应速率计算的常见错误：a不注意容器的体积；b漏写单位或单位写错；c忽略有效数字
在使用化学平衡常数时应注意：a不把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式。b同一反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
考点四化学反应速率和化学平衡的图象
化学反应速率