试题-全国-2012_创新设计2013高考化学总复习 第2章 第2讲 电解质一卷冲关的课后练案.rar

6用心爱心专心【创新设计】2013高考化学总复习第2章第2讲电解质一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸天然气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电，完全反应生成BaSO4沉淀和水后，继续滴加H2SO4，H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强。答案：A3．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计)()解析：因为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故向溶液中投入Na2O2固体，相当于投入固体NaOH和通入O2。由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故c(HCOeq\o\al(－,3))减小，c(COeq\o\al(2－,3))增大；由于2SOeq\o\al(2－,3)＋O2===2SOeq\o\al(2－,4)，故c(SOeq\o\al(2－,3))减小；CH3COO－与OH－、O2均不发生反应，故c(CH3COO－)基本保持不变。答案：D4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。答案：D5．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)C．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CO2↑＋H2O解析：A项中氢氧化镁为难溶物，应写化学式，应为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项中得失电子不守恒，电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D项中不符合反应事实，应为：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：B6．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：向丙溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明丙溶液中含有Cl－。0.1mol·L－1的乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1，故乙溶液为二元强酸，即乙为H2SO4。甲溶液与H2SO4作用能产生白色沉淀，故甲溶液中含有Ba2＋，甲与丙、丁溶液作用均能产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。答案：D7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2B．B