【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习第8章第2讲弱电解质的电离一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题每小题5分共50分）1.（2011·广东佛山十中）下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋解析：像碘溶于酒精溶解但不是电离故A错；三氧化硫溶于水与水生成的H2SO4电离而导电而非三氧化硫本身电离的离子导电所以三氧化硫是非电解质B错；H2SO4是强电解质能完全电离而H2SO3是弱电解质只能部分电离所以C正确D错。答案：C2.（2012·厦门高三检测）下列关于室温下氨水的叙述正确的是（）A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10mol·L－1的氨水溶液中n（OH－）减小C.若温度不变在氨水中加入少量NH4Cl固体氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NHeq\o\al(＋4)］解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱弱碱的总物质的量远大于强碱故弱碱消耗的酸也比强碱多A项错；稀释促进氨水电离故n（OH－）增大B项错；因温度不变故电离平衡常数不变C项错；由电荷守恒原理知D项对。答案：D3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中［H＋］相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐［H＋］均明显减小解析：醋酸为弱电解质在溶液中只有部分电离选项A错。100mL0.1mol·L－1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H＋能中和等物质的量的氢氧化钠选项B正确。醋酸为弱电解质稀释后电离程度增大所以pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后pH小于5选项C错。盐酸为强电解质加入少量对应的钠盐［H＋］无明显变化选项D错。答案：B4.（2012·潍坊模拟）下列表述正确的是（）A.100℃时0.1mol·L－1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl至溶液无色此时溶液一定显中性解析：100℃时KW＝1×10－12mol2·L－2故0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11A项错误；pH＝4的醋酸溶液加水稀释后［H＋］减少KW不变所以溶液中［OH－］增大B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比醋酸的浓度大所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多C项正确；pH小于8大于7时溶液也显无色此时溶液显碱性D项错误。答案：C5.相同温度下根据三种酸的电离常数下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液NaZ溶液pH最大D.相同温度下1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：表中电离常数大小关系：10－2＞9×10－6＞9×10－7所以酸性排序为HZ＞HY＞HX。可见A、C错；电离常数只与温度有关与浓度无关D不正确。答案：B6.（2011·上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性解析：若酸为强酸则与NaOH混合后溶液pH＝7即b为中性；与氨水混合后氨水是弱电解质有剩余溶液pH＞7即a为碱性；若酸为弱酸与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关可能为酸性、碱性或中性。与NaOH混合后酸有剩余pH＜7b溶液为酸性。综上所述b不可能呈碱性a可能呈酸性或碱性或中性。答案：AB7.某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质醋酸是弱电解质在稀释的过程中醋酸不断电离pH变化小故Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线；稀释过程中温度不变KW不变；相同pH的