【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习第8章第2讲弱电解质的电离一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2011·广东佛山十中）下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故A错；三氧化硫溶于水，与水生成的H2SO4电离而导电，而非三氧化硫本身电离的离子导电，所以三氧化硫是非电解质，B错；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错。答案：C2.（2012·厦门高三检测）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NHeq\o\al(＋,4)］解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n（OH－）增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。答案：D3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中［H＋］相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小解析：醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100mL0.1mol·L－1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H＋，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项B正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错。盐酸为强电解质，加入少量对应的钠盐，［H＋］无明显变化，选项D错。答案：B4.（2012·潍坊模拟）下列表述正确的是（）A.100℃时，0.1mol·L－1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性解析：100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，故0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11，A项错误；pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，［H＋］减少，KW不变，所以溶液中［OH－］增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8大于7时溶液也显无色，此时溶液显碱性，D项错误。答案：C5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：表中电离常数大小关系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序为HZ＞HY＞HX。可见A、C错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B6.（2011·上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性解析：若酸为强酸，则与NaOH混合后溶液pH＝7，即b为中性；与氨水混合后，氨水是弱电解质，有剩余，溶液pH＞7，即a为碱性；若酸为弱酸，与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关，可能为酸性、碱性或中性。与NaOH混合后酸有剩余，pH＜7，b溶液为酸性。综上所述，b不可能呈碱性，a可能呈酸性或碱性或中性。答案：AB7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故