盐类水解的应用及离子浓度大小比较.ppt

盐类水解的应用完成P83-84交流与讨论盐类水解的应用2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分如果加热NaAlO2溶液，最后得到什么？5.判断溶液中离子的共存6.工农业生产及日常生活上的应用(4)某些化学肥料不能混合使用
如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。

7.解释某些实验现象或事实

①CH3COONa溶液
电荷守恒:
物料守恒：
质子守恒：④Na2CO3溶液
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：(一)、单一溶质的溶液中离子浓度的比较例1：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习、等体积等浓度的HCl与NH3·H2O混和后，溶液中各离子浓度的大小顺序是____________________(三)、混合溶液中离子浓度的比较练习1、在常温下100mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是()
A．V（混合液）≥200mL
B．V（混合液）≤200mL
C．c（H+）＝c（OH-）<c（K+）<c（A-）D．c（A-）＝c（K+）自主学习：
3.有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是（）
A．pH:②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO-）:②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）:①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）:①＞④＞③＞②自主学习：
2．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的
c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法正确的是()
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a变式题7把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L
NaOH溶液以等体积混合，混合液呈酸性，则混
合液中粒子浓度关系正确的是（）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)
B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L2、25℃时，0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LBOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则以下正确的是()
A．混合溶液中水电离出的c(H+)＜0.2mol/LBOH溶液中由水电离出的c(H+)。
B．c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)=0.2mol/L
C．c(Cl-)－c(B+)=9.9×10－7mol/L
D．c(H+)－c(BOH)=(OH-)=1×10－8mol/L已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，
某同学推测某离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A.c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>(OH-)
B.c(C1-)>c(NH4+)>(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(C1-)>(OH-)>c(H+)
D.c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只含一种溶质，则该溶质是；上述四
种离子的浓度大小顺序是（填序号）。
（2）若上述关系中C正确，则溶液中的溶质为和；
若上述关系中D正确，则溶液中的溶质为和。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，
且恰好成中性，则混合前c(HC1)c(NH3·H2O)（填“大
于”“小于”或“等于”），混合后溶液中四种离子浓度的
大小关系为。常温下往25mL稀硫酸中逐滴滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水的体积而变化的曲线如右图所示(1)稀硫酸的浓度为____；V1的值为___mL
(2)B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点_______；D点_______
(3)A点溶液pH值___E点溶液pH
值为__(填＞7、＜7、＝7)
(4)在v(NH3·H2O）从0到V2的变
化过程中溶液中的各离子浓度排
序一定错误的是___________
A.2c(SO42-)