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盐类水解离子浓度大小比较.ppt

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——溶液中离子浓度的关系3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系七、电解质溶液中的守恒关系3、质子（H+）守恒 1．0.1mol/LNH4Cl溶液中 离子种类：______________________________ 离子浓度大小的关系是______________________； 电荷守恒式为____________________________， 物料守恒式为___________________________， 质子守恒式为________________________。 2．0.1mol/LNa2CO3溶液中 离子种类：______________________________ 离子浓度大小的关系是______________________； 电荷守恒式为____________________________， 物料守恒式为___________________________， 质子守恒式为________________________。三、酸式盐(2)NaHSO3溶液（显酸性）1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析【例2】在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) 【例3】（双选）在25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是() A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1 B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(NH3·H2O)＝c(NH4＋) D．c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) （4）强碱弱酸盐溶液：（1）等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：（2）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性(3)等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性(4)等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性编辑课件【例5】（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是() A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1【例6】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中() A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：电解质溶液(10广东卷12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)(13广东12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中：c(Na+）=c(HCO3-） C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1（11天津卷）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O―)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O―)>c(H＋)>c(OH―) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时， c(K+)=c(C6H5O―)>c(OH―)=c(H＋) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时， c(C6H5O―)+c(C6H5OH)=2c(K+)1、某温度下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的