盐类水解应用及离子浓度大小比较.ppt

盐类水解应用及离子浓度大小比较2010新考试大纲要求：考点知识梳理及典例精讲盐类水解的应用考点2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时K2CO3考点5.判断溶液中离子的共存考点6.物质的鉴别及分离提纯考点7.工农业生产及日常生活上的应用(4)某些化学肥料不能混合使用
如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。

考点8.解释某些实验现象或事实离子浓度大小的比较如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(二)酸式盐溶液酸碱性的判断
若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。以Na2S水溶液为例来研究解析：NH3·H2ONH4+＋OH-HCO3-H++CO32-1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列思考：NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？考点三、不同溶液中同一离子浓度比较考点四、混合溶液中酸碱中和滴定实验关键：①强酸强碱相互滴定,选用甲基橙或酚酞酸碱中和滴定操作步骤及注意事项中和滴定误差分析用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况：
①杂质与待测液不反应.
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大.
②若杂质与待测液反应例：用标准Na2CO3溶液来滴定盐酸.若配制标准溶液的Na2CO3固体中含有（1）KOH、（2）NaOH、（3）NaHCO3,对测定有怎样的影响?例1取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同？
用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB.
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_______
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_________例1：中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为。课堂达标练习1.（2006全国1）.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()
A.HClB.NaOH
C.CH3COONaD.HF
3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()
A．1.0×10－5mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－7mol·L－1D．1.0×10－9mol·L－14.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。
A．NH4ClB．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
5.（07全国II）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.06.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa
的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH
的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa
的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH
的电离

7.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na