2022届高考化学一轮复习训练题：-第19讲-原电池-化学电源课时集训.doc

第19讲原电池化学电源
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知识点基础题组能力题组挑战题组原电池原理及应用1,29新型电源3,46,7,8综合51011
1.(2017·江西宜春模拟)铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(B)

A.正极反应为Zn-2e-Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu
C.当有1mol电子转移时,锌极减轻65g
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析:铜为正极,发生Cu2++2e-Cu,故A错误;电池总反应为锌置换出铜,为Zn+Cu2+Zn2++Cu,故B正确;根据负极发生Zn-2e-Zn2+可知,当有2mol电子转移时,消耗1mol锌,即锌极减轻65g,故C错误;在溶液中,阳离子往正极移动,K+移向CuSO4溶液,故D错误。
2.(2018·广东广州模拟)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(C)

A.若X为Fe,Y为Cu,则铁为正极
B.若X为Fe,Y为Cu,则电子由铜片流向铁片
C.若X为Fe,Y为C,则碳棒上有红色固体析出
D.若X为Cu,Y为Zn,则锌片发生还原反应
解析:Fe比Cu活泼,Fe作负极,电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误;若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜溶液,则正极C上析出Cu,故C正确;Zn比Cu活泼,Zn作负极发生氧化反应,故D错误。
3.(2017·陕西西藏民族学院附中月考)电化学在日常生活中用途广泛,如图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2OCl-+
Mg(OH)2↓,下列说法不正确的是(A)

A.惰性电极上发生氧化反应
B.镁电极是该电池的负极
C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-
D.进料口加入NaClO溶液,出口流出的为NaCl溶液
解析:由总反应可知镁发生氧化反应,镁为负极,惰性电极上发生还原反应,故A不正确,B正确;负极反应为Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2↓,正极反应为ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-,故C、D正确。
4.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+
LiV3O8Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。下列说法正确的是(D)

A.LiSi合金为该热电池的正极
B.电池放电时Cl-移向LiV3O8电极
C.LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-Li1+xV3O8
解析:Li是活泼的金属,LiSi合金为该热电池的负极,A错误;放电时Cl-移向负极,即移向锂电极,B错误;Li是活泼的金属,能与水反应,则LiClKCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C错误;放电时正极发生得电子的还原反应,即正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-
Li1+xV3O8,D正确。
5.(2018·甘肃兰州模拟)完成原电池问题。
Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2mol·L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式:。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:
负极:;
总反应:。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出(填元素符号,下同)活动性更强,而乙会判断出活动性更强。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(填字母)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是不可靠的
Ⅱ.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用了而放出热量。
解析:Ⅰ.(1)甲中镁易失电子作负极,Al作正极,负极上镁发生氧化反应,正极上氢离子发生还原反应,负极反应为Mg-2e-Mg2+,正极反应为2H++2e-H2↑。
(2)乙池中铝易失电子作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为Al+4OH--3e-Al+2H2O,镁作正极,正极发生还原反应,总反应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。
(3)甲中镁作负极,乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼性强判断,甲中镁活动性强,乙中铝活动性强。
(4)根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,a正确;镁的