2014届高考化学一轮复习 第19讲《原电池 化学电源》自检训练.doc

原电池化学电源(时间：45分钟满分：100分)考点题号原电池原理1、4、8、9原电池原理的应用2、3、5、6、7、10、11一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意)1．下列装置中都伴随有能量变化其中是由化学能转变为电能的是()。解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。答案D2.(2012·北京理综12)人工光合作用能够借助太阳能用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不正确的是()。A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总反应式为：2CO2＋2H2Oeq\o(=====\s\up12(光能)\s\do5(催化剂))2HCOOH＋O2。负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。A项能量转换过程是太阳能先转化为电能再转化为化学能；C项催化剂a附近生成H＋酸性增强催化剂b附近消耗H＋酸性减弱故C项错误。答案C3．(2013·惠州模拟)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)下列说法正确的是()。A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时正极周围海水的pH减小D．电池工作时溶液中的H＋向负极移动解析根据镁与H2O2两种物质的性质容易知道负极发生镁失电子的反应正极发生H2O2得电子的反应电解质呈酸性故电池总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极消耗H＋pH增大；原电池中阳离子向正极移动故溶液中的H＋向正极移动。答案B4．(2013·资阳模拟)如图甲是Zn和Cu形成的原电池某实验兴趣小组做完实验后在读书卡上的记录如图乙所示则卡片上的描述合理的是()。卡片号：22012.8.15实验后的记录：①Cu为阳极Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO\o\al(2－4)向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋图乙A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析①中Cu为正极Zn为负极③中SOeq\o\al(2－4)向负极移动⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑故①③⑤⑥错。答案B5．(2012·泸州模拟)某航空站安装了一台燃料电池该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－3)则下列推断正确的是()。A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作对环境具有较强的适应性C．该电池供应2mol水蒸气同时转移2mol电子D．放电时负极有CO2生成解析由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H2＋2COeq\o\al(2－3)－4e－===2H2O＋2CO2则可判断负极有CO2生成A项错误D项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾在常温下无法工作B错误。该电池供应2mol水蒸气时转移的电子为4molC错误。答案D6．(2013·石家庄调研)某新型电池以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2转移3mole－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．a极上的电极反应式为：BHeq\o\al(－4)＋8OH－－8e－===BOeq\o\al(－2)＋6H2O解析该电池工作时a电极反应式为BHeq\o\al(－4)＋8OH－－8e－===BOeq\o\al(－2)＋6H2O；b电极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－；随着不断放电a极负电荷减少b极负电荷增多故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3molH2O2转移6mole－故A、B、C错误D正确。答案D7．(2013·天津六校联考