高考化学一轮复习课件：第19讲 原电池 化学电源（67）.ppt

第19讲原电池化学电源【考纲要求】1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点1原电池及其工作原理及应用3.工作原理4.原电池原理的四大应用
(1)比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时,一般作极的金属比作极的金属活泼。
(2)加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率。例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(3)设计制作化学电源
①必须是能自发进行且的氧化还原反应。
②正、负极材料的选择:根据氧化还原关系找出正、负极材料,一般选择.
的金属作为;的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为。③电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果设计含有盐桥的原电池,则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的,如在Cu-Zn构成的原电池中,负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极Cu浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。2.(2015·天津卷)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c()减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡易错警示
规避原电池工作原理的3个失分点4.(2017·河北沧州一中模拟)分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()判断原电池正、负极的五种方法6.(2017·河北衡水模拟)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池的合理组成是()7.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.A>B>C>D B.C>D>A>B
C.D>A>B>C D.A>B>D>C考点2三类常见的化学电源2.二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池,总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)3.燃料电池考点演练2.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为
。
(2)电池正极发生的电极反应为。考向二二次电池
3.(2017·山东寿光现代中学月考)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时起电解池的作用,将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+
2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池有下列说法:4.导学号96656119某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+
3KI。与其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()易错警示
1.二次电池充电时,电池正极接外接电源正极,负极接外接电源负极。
2.充电电池是既能将化学能转化为电能(放电),又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。
3.充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反,充电时的阳极反应恰与放电时的正极反应相反,充电时的阴极反应恰与放电时的负极反应相反。考向三燃料电池
5.(2017·甘肃兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法:①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中,H+从正极区移向负极区④正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,正确的是()6.导学号96656120NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示,该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是()根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法
1.在酸性燃料电池中,有H2O生成的是正极,有CO2生成的是负极。
2.在碱性燃料电池中有H2O生成的是负极,其另一极为正极。
3.在熔融盐或熔融氧化物燃料电池中,生成CO2的是负极,其另一极为正极。微点突破17电极反应式的书写2.已知总方程式,书写电极反应式
(1)书写步骤
①步骤一:写出电池总反应式,标出电子转移的方向和数目(ne-)。
②步骤二:找出正、负极,失电子的电极(物质)