中和滴定1.ppt

酸碱中和滴定(1)实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成水H++OH-==H2O
(2)酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH-数必然相等.
1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.
2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A),
B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为v(B).
恰好中和:ac(A)v(A)==bc(B)v(B)
对于一元酸与一元碱的反应
c(A)v(A)==c(B)v(B)
三、酸碱中和滴定的关键四、指示剂的使用和选择

五、滴定过程滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？

常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？

最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度

移液管：精量仪，读数精确到0.01mL
准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）
1.滴定过程：三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂
装标准液NaOH
注意事项：
滴定管夹在夹子上，保持垂直

右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动

左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出

滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
复滴2到3次
练：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有（填序号）1、取标准盐酸溶液：
用标准液润洗酸式滴定管1~2次；
注入标准液至“0”刻度线以上；
固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。
记下准确读数。
2、取待测NaOH溶液：
用待测液润洗碱式滴定管1~2次；
注入待测液至“0”刻度线以下；
固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。
4、用标准盐酸溶液滴定：
左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，
边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶
中溶液的颜色变化。
5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变
无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确
求得滴定用去的盐酸体积。
6、滴定操作重复2~3次。
7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：

思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是[]
A．NaCl,B．Na2O
C．Na2CO3D．NaHCO3中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。俯视具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(14)过早估计滴定终点。
(15)过晚估计滴定终点。
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。下列操作会造成NaOH溶液浓度偏高或偏低，或没影响？
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