高考化学复习化学平衡.ppt

第三节化学平衡我们接触过许多实验，如镁条燃烧、酸碱中和、生成CaCO3、AgCl沉淀的反应、氯气对溶液中溴离子或碘离子的置换等，在进行有关的化学计算时，从来没有要求考虑反应是否进行到底的问题。一、可逆反应与不可逆反应回顾并思考以下问题：二、化学平衡状态①“逆”：可逆反应。
②“等”：υ正=υ逆—本质
③“动”：υ正=υ逆≠0
④“定”：外界条件一定，各组成成分的百分含量保持不变—特征
⑤“变”：外界条件改变时，若υ正≠υ逆且υ正>υ逆平衡向正反应方向移动；若υ正<υ逆平衡向逆反应方向移动。3、化学平衡是可逆反应的必然结果。

［例题1］在一定条件下，反应2NO2N2O4达平衡的标志是（）

A.混合气的颜色不随时间的变化而变化
B.数值上V（NO2生成）＝2V（N2O4消耗）
C.压强不随时间的变化而变化
D.混合气的平均相对分子质量（即平均分子量）不变
E.单位时间内反应物分子的减少等于生成物分子数的增加[例题2]对一定温度下的密闭容器中，可逆反应：H2＋I2＝2HI，达到平衡的标志是（）
A.压强不随时间的变化而变化；
B.混合气的平均分子量一定；
C.生成nmolH2，同时生成2nmolHI；
D.V（H2）＝V（I2）[例3]在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2。
E．容器中气体的密度保持不变。
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。【例4】
下列说法可以证明反应
已达平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成[小结]化学平衡状态的标志:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③反应物的转化率、产物的产率保持不变。
④若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
提示:以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡
状态的标志1、概念：
如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如：浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物各组成物质的含量也就随之改变，而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。2、影响化学平衡的条件：①结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
反之则相反。（2）温度的影响 （3）压强的影响※［例1］一定温度下，有如下平衡：
2SO2＋O22SO3
改变下列条件平衡如何移动？
定容：加入N2

定压：加入惰性气体
[例2]增大压强，下列平衡如何移动？
①Cl2（g）＋H2OHCl＋HClO
②2HI（g）I2（g）＋H2（g）［例4］可逆反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
压强变化与反应物A的百分含量关系如下图所
示，判断m＋np＋q（填>、<、=）［例5］可逆反应：
A（g）＋nB（g）3C（g），在恒温下，其反应物B的转化率与压强的关系如图所示：（4）催化剂（二）化学平衡状态的移动从上述分析可知，当条件发生变化时，如果使得υ正≠υ逆，平衡就有可能会发生移动。当平衡移动时，上述那些物理量又将如何变化呢？[例2]体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）====２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为（）。
Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％
Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.无法判断
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