2008高考化学专题复习 化学平衡.doc

2008高考化学专题复习化学平衡高考目标：理解化学平衡的含义理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教学内容典型例题化学平衡的标志判断〖例1〗在一定温度下在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是（）A．3v(H2正)=2v(NH3逆)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2H．2c(N2)=c(NH3)〖例2〗下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是（）A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2%C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1F．温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化G．条件一定混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时混合气体的密度不再变化变式训练：1、(2000年春20)在一定温度下反应A2(g)十B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B22．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态教学内容⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥3．在等温等容的条件下能说明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是A．体系的总压B．混合气体的平均分子量C．反应物B的浓度D．混合气体的总物质的量4．恒温、恒压下nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1:2B．当v正A．=2v逆(C)时可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-）影响化学平衡的条件〖例1〗(2006理科综合天津)某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时反应达到平衡Ｃ．升高温度平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ上述反应的ΔＨ增大〖例2〗(2006全国卷（Ⅱ）)反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压〖例3〗6．(2005理综天津第9题)在密闭容器中在一定条件下进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强变式训练：1、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0在测定NO2的相对分子质量时下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×104Pa