《制取氧气》导学案2.doc

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课题3制取氧气
学习目标：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
学习重点、难点：
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
加热高锰酸钾制氧气
实验2-5
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-14
讨论：1、在图2-14中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
教师演示：实验室制氧气的过程
操作步骤有关问题查如何检查装置的气密性？

装药品为什么要平铺在试管底部？用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？

定试管口为什么要略向下倾斜？

点先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。收导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），何时开始收集氧气？

移熄为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？

二、过氧化氢制氧气
（1）探究
实验编号现象原因(1)

(2)

（3）

二氧化锰
结论：
过氧化氢氧气＋水
讨论：用过的二氧化锰能否再用？
[实验]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做。
分解反应
氯酸钾是色的固体，二氧化锰是色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体-----氧气，同时生成氯化钾。
加热
二氧化锰
结论：
氯酸钾氯化钾＋氧气

讲解：高锰酸钾是色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：的反应叫分解反应，特点：。
四、过氧化氢制氧气与加热高锰酸钾制氧气的比较

过氧化氢制氧气加热高锰酸钾制氧气药品

反应条件

原理

仪器
阅读教材；P40，工业上如何大量制取氧气
归纳小结：工业上制氧气的原理是（属于变化）
其方法是
练习：
催化剂在化学反应中所起的作用是
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率
实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
A、加热固体药品前
B、与加热固体药品同时
C、开始有气泡放出时
D、气泡连续并均匀放出时
常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，此时反应中水的作用是
A、反应物B、生成物C、催化剂D、反应条件
4、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是
A、b导管连接供给氧气的钢瓶
B、b导管连接病人吸氧气的塑料管
C、使用该装置来观测是否有氧气输出
D、使用该装置用来观测氧气输出的速率
5、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。
6、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.