氧气的制取导学案.docx

PAGE\*MERGEFORMAT6第二节氧气——氧气的实验室制法（第一课时）遂宁中学李琴【学习目标】1、掌握用双氧水制取氧气的方法和原理，了解通过化学方法制取新物质的方法；2、能设计实验方案证明物质是催化剂；3、知道催化剂的概念和特点；4、通过探究活动，感受科学探究的基本方法；【学习重点】1、选择反应物的依据。2、催化剂的概念和特点。【学习难点】1、催化剂的特点。2、实验方案的设计。【学习方法】合作探究，互助达标。【自学指导】反应物的选择阅读教材P87活动天地4-3，思考下列哪些物质可能产生氧气？依据是什么？水（H2O）2、二氧化碳(CO2)3、食盐（主要成分为NaCl）高锰酸钾（KMnO4）过氧化氢（H2O2）甲烷（CH4）氯酸钾（KClO3）8、氧化汞（HgO）阅读资料，思考实验室制氧气最好选择哪种药品？『资料介绍』（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度慢。反思任务：（个人先独立完成，若有疑问进行小组讨论）能产生氧气的物质有：____________________________________，它们的组成中都含有_____元素。要想制取氧气，则反应物中就要含有氧元素，也就是说要制取某物质，所用的原料中就要含有组成该物质的元素。实验室制取氧气最好选择的药品是：_____________________________.【课堂探究】活动与探究一：双氧水在常温下能否生成氧气？编号操作步骤实验现象实验结论1取3—5ml过氧化氢溶液于试管①中将带火星的小木条伸入试管中观察老师的演示实验活动与探究二：有关双氧水分解条件的探究编号操作步骤实验现象实验结论2另取一支试管②，向试管中加入少量MnO2（半钥匙),再向试管中倒入3-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中温馨提示：加药品时要先加固体后加液体。[行后而三思]﹝提出问题﹞：二氧化锰在这里起着怎样的作用？﹝猜想与假设﹞：⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；〔2〕MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气；〔3〕MnO2。讨论：如何设计实验验证假设？﹝深入探究﹞编号操作步骤实验现象实验结论3取少量二氧化锰于另一支试管③中加热，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。4待实验2中的试管无气泡产生时，重新加入3-5ml过氧化氢溶液，观察有无气泡产生。（可重复几次）小资料：将反应后的固体过滤、干燥、称量，发现与加入的二氧化锰的质量相同。﹝得出结论﹞：1、二氧化锰在分解过氧化氢制取氧气的过程中的作用是：____________________________________________________________________.2、在实验室想要用过氧化氢既快有安全的制取氧气就需要加入催化剂；﹝表达与交流﹞阅读课本88页内容归纳：催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。催化剂的特点一变：改变化学反应速率二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。﹝反思与评价﹞：1、对过氧化氢的分解具有催化作用的只有二氧化锰吗？还有其他物质吗？2、现有两份等质量的过氧化氢a、b，向其中一份a中加入二氧化锰，则a和b反应速率一样快吗？生成氧气的量呢？由此你可明确什么？3、二氧化锰对所有化学反应都具有催化作用吗？【课堂小结】制取氧气的反应物，必须含有___元素；实验室用过氧化氢制取氧气的原理（用表达式表示）：__________________催化剂的特点：___________________________________________________【当堂检测】1、下列只有一个选项是正确的，请选出来（）A、催化剂只能加快化学反应的速率。B、一个反应只有一个催化剂。C、过氧化氢只有加入二氧化锰才能分解。D、催化剂不能提高产物的产量。2、下列对催化剂描述正确的是（）A、任何化学反应都需要催化剂B、催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C、只有分解反应才需要催化剂D、某些化学反应可以有多种催化剂3、安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案时（）A、氯酸钾受热分解B、过氧化氢溶液分解C、分离液态空气法D、高锰酸钾受热分解4、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧