【精编】新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量浓度doc高中化学.docx

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2011新课标高考化学一轮复习名师精品--物质的量浓度

题组一物质的量浓度和质量分数的计算
1．(2010·厦门质检)体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是(B)
A．c＝eq\f(1000wρ,M) B．m＝eq\f(Vρw,100)
C．w＝eq\f(cM,1000ρ)% D．c＝eq\f(m,VM)
2．(2009·佛山一模)某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(C)
A．0.4mol/LB．0.6mol/L
C．0.8mol/LD．1.0mol/L
3．某温度下Vm＝23.8L/mol，则
(1)用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后，所得氨水的物质的量浓度是0.042(或eq\f(1,23.8))mol/L。
(2)如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气，此时所得氨水的物质的量浓度是0.042(或eq\f(1,23.8))mol/L。
(3)标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是eq\f(1,22.4)mol/L。
(4)标况下将一混有NO2、O2(体积比4∶1)的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol/L或eq\f(1,28)mol/L。
题组二溶液稀释和配制
4．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(B)
A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0g
C．100mL；21.2gD．500mL；100.7g
5．(2010·盐城模拟)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
6．(2009·合肥质检)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得600L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入76.1L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加蒸馏水稀释至600_L，即可得到符合要求的萃取液。
【对点训练】
1．根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。
故A：c＝eq\f(1000ρw%,M)，错误；B：m＝V·ρ·w%＝eq\f(V·ρ·w,100)，正确；C：w%＝eq\f(c×1×M,1000·ρ)×100%＝eq\f(cM,1000ρ)×100%，错误；D：c＝eq\f(m/M,V×10－3)＝eq\f(1000m,VM)，错误。
2．本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol/L。
3．设烧瓶的体积为VL，收集满NH3，喷泉实验后溶液的体积为VL，溶质的物质的量为nB＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(V,23.8)mol
cB＝eq\f(V,23.8·V)mol/L＝0.042mol/L。
如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积，答案仍为0.042mol/L。
(3)、(4)两问按Vm＝22.4L/mol计算。
4．实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。
5．(1)120%(2)4.0mol/L(3)4.3
解析(1