2011新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量浓度 doc--高中化学.doc

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2011新课标高考化学一轮复习名师精品--物质的量浓度题组一物质的量浓度和质量分数的计算1．(2010·厦门质检)体积为VmL密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液其中溶质为mg其物质的量浓度为cmol/L溶质的质量分数为w%则下列表示正确的是(B)A．c＝eq\f(1000wρM)B．m＝eq\f(Vρw100)C．w＝eq\f(cM1000ρ)%D．c＝eq\f(mVM)2．(2009·佛山一模)某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋加入0.2mol铁粉待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(C)A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L3．某温度下Vm＝23.8L/mol则(1)用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验实验结束后所得氨水的物质的量浓度是0.042(或eq\f(123.8))mol/L。(2)如果收集氨气时所得气体不纯NH3中混有空气此时所得氨水的物质的量浓度是0.042(或eq\f(123.8))mol/L。(3)标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中发现水面在烧瓶内上升到不再上升为止所得HNO3的物质的量浓度是eq\f(122.4)mol/L。(4)标况下将一混有NO2、O2(体积比4∶1)的混合气做喷泉实验实验结束后所得硝酸溶液的物质的量浓度是eq\f(45)×eq\f(122.4)mol/L或eq\f(128)mol/L。题组二溶液稀释和配制4．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(B)A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g5．(2010·盐城模拟)常温下将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)6．(2009·合肥质检)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L氢氟酸的浓度为8mol/L现有一批回收酸液共400L经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液400L回收酸液经稀释可以得600L8mol/L的氢氟酸在400L回收酸液中加入76.1L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸然后加蒸馏水稀释至600_L即可得到符合要求的萃取液。【对点训练】1．根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c再由体积、密度、质量的换算求m。故A：c＝eq\f(1000ρw%M)错误；B：m＝V·ρ·w%＝eq\f(V·ρ·w100)正确；C：w%＝eq\f(c×1×M1000·ρ)×100%＝eq\f(cM1000ρ)×100%错误；D：c＝eq\f(m/MV×10－3)＝eq\f(1000mVM)错误。2．本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol0.5L)＝0.8mol/L。3．设烧瓶的体积为VL收集满NH3喷泉实验后溶液的体积为VL溶质的物质的量为nB＝eq\f(VVm)＝eq\f(V23.8)molcB＝eq\f(V23.8·V)mol/L＝0.042mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积答案仍为0.042mol/L。(3)、(4)两