【精编】高考化学一轮复习专项训练物质的量浓度doc高中化学.docx

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2011高考化学一轮复习专项训练---物质的量浓度1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于mL4.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D.500mL溶液中NO浓度为0.2NA6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①9.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10ρ1n／182．5mol·L－1B.10ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1C.10ρ1ρ2n／36．5(ρ1＋4)mol·L－1D.10ρ1ρ2n／182．5mol·L－1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。11.(11分)摩尔质量为Mg·mol－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2℃时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则其物质的量浓度为mol·L－1。若将饱和溶液降温到t1℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为。12.(11分)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶