构成物质的微粒(1).doc

构成物质的微粒
一．分子（由原子组成）
（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(注:“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质；物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的；保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子，如原子、离子等)
（2）分子的基本性质
1．分子的质量和体积都很小:肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
2．分子是不断运动的：温度升高，分子运动速度加快。如远处可闻到花香，衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服在太阳晒着的地方干得快等。
3．分子之间有间隔：一般来说气体分子间隔较大，固体、液体分子间隔较小，因此气体易压缩，固体，液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象也证明分子间有间隔。
4．同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。
（3）用分子的观点解释问题
1．物理变化和化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子聚集成氢分子，氧原子聚集成氧分子，这是化学变化。
2．纯净物和混合物
由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子，氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
[例题]下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
现象或事实解释A热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变B酒香不怕巷子深分子在不断地运动C25立方米的石油气可以装入0.024立方米的钢瓶中分子之间有间隔D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分解析：热胀冷缩说明了分子之间有间隔，分子的大小不随温度的改变而改变。答案。A

二.原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。
质子（带正电荷）
原子核（居于原子中心）质量大致相等
1.原子（原子的质量集中在原子核中子（不带电）
核外电子（带负电荷）:质量非常小，约是原子质量的
如果把原子比做一个体育场，那么原子核的大小只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子
里有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。
【例】绝大多数原子的原子核中含有（）
A.质子、中子、电子 B.质子、电子
C.中子、电子 D.质子、中子
精析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成的，所以，原子核中没有电子。
答案：D

【例题】在下列粒子中不显电性的一组是（）
A．质子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
解析：分子和原子都是电中性的，而在原子里质子带正电的，电子带负电的，中子不显电性。答案：D
【例题】原子序数为94的钚是一种核原料，该元素一种原子的原子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145
B．核外电子数为94
C．质子数为94
D．核电荷数为239
解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2.核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数
3.原子的种类:1)不是所有的原子中都有中子（如：H原子）
2)不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同）
4.相对原子质量:
.定义:以一个碳12原子质量的十二分之一为标准,其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar).
.计算式
该元素一个原子的实际质量（Kg）
某原子的相对原子质量=—————————————————
一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）
注：某原子的相对原子质量≈质子数+中子数
．单位：国际单位为了，一般不写出来。
．原子的质量与相对原子质量的区别和联系。
原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”，符号Kg大于1，有单位“1”不般不写，符号“Ar”联系该元素一个原子的实际质量（Kg）
某原子的相对原子质量=———————————————
一个碳12原子实际质量的1/12（K

【例题】下列化学反应的叙述错误的是（）
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子由原子构成的
D．反应前后分子种类没有变化
解析：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。发生化学变化时，分子种类一定发改变，而原子的种类和数量一定保持不变，其实质是构成分子的原子的重新排列组合。答案：D
【例题】分子和原子的主要区别是（）
A．分子大，原子小
B．分子没有